题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体,B和C反应可形成蓝色溶液,D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)B的化学式是____________。
(2)C的类别是______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应E→A的化学方程式为___________________。
反应D→E的化学方程式为_______________________。
【答案】 CuO 酸 2H2O 2H2↑+ O2↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
【解析】A是通常状况下密度最小的气体,A是氢气,B能与氢气反应,B和C反应可形成蓝色溶液,说明B是氧化铜,氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水,氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水,含铜离子的盐溶液为蓝色;C为酸溶液;D在农业上可用来改良酸性土壤,则D是氢氧化钙,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水,酸和碱生成盐和水,所以E为水。(1)B的化学式是CuO;(2)C的类别是酸;(3)反应E→A(水→氢气)的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑;反应D→E(氢氧化钙→水)的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O(或Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O等)。
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【题目】下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:
温度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | ||||
氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)在40 ℃时,硝酸钾的溶解度是____ g。
(2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是______________。(写出一种)
(3)在20 ℃时,将24 g氯化钠固体投入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是____。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验,并得出有关结论。
(1)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为__________色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为____________________。
(2)探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
在述设计的实验方案中,正确的是__________(填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是______________________________。
(3)若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案,你选用的药品是__________,实验现象及结论是______________________________。