题目内容
【题目】（13分）中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有 （填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是 。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答： 。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。
操作 | 现象 | 结论 |
实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 | 滴入酚酞时的现象： ； 逐滴加入盐酸的现象： ________________。 | 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
实验2： | 两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |
【答案】（1）①H+②Cl-、Na+③氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（2）实验1 无色酚酞变成红色；溶液中有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色。实验2 ：取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向其中加入1滴碳酸氢钠溶液；无色溶液又变成红色，且溶液中没有气泡；（或往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液；酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色。）
【解析】
试题分析：（1）根据氢氧化钠和盐酸反应的示意图可知，①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+，②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+
③酸、碱各自的特性都消失的原因是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（2）根据实验操作实验1，往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液无色酚酞变成红色，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应的现象为，溶液中有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色。；根据实验2的结论可知操作及现象为往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液；酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色。
小学教材全测系列答案
