Question

【题目】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：

（1）生成沉淀的质量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；

（2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

x=9.5g

y=8g

z=11.7g

（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g

设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m

m=11.7g

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。

答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；

（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g；

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。