题目内容
【题目】在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。
（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲
【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
【答案】 苏打 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ C BC 88.3% 量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可） 二氧化碳能溶于水且能与水反应 测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积（合理叙述均可）
【解析】【资料卡片】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。（2）1921年，C．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是B．硝酸银溶液。C．稀硝酸。【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。
解∶设纯碱样品中碳酸钠的质量为xg
. BaCl2＋Na2CO3 ＝2NaCl＋BaCO3↓
106 197
X 19.7g
＝
,x＝10.6g.
纯碱样品中碳酸钠的质量分数∶
×100％＝. 88.3% .
【实验设计与评价】（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可）, 证明该装置的气密性良好。
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积。
点睛∶本题主要考查碳酸钠在玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等方面的应用。
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【题目】鉴别下列物品方法不正确的是
选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
A | 冰和干冰 | 室温放置，过一段观察是否有痕渍 |
B | 水和双氧水 | 加二氧化锰，观察是否有气泡 |
C | 纯羊毛和化纤面料 | 灼烧闻气味 |
D | 二氧化锰和氧化铜 | 观察颜色 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量 | 氯化钡溶液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） |
45g | 55g | 76.7g |
反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。
（1）反应共生成BaSO4的质量为 g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。