题目内容

【题目】A~J分别是初中化学中常见的物质,它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为红棕色固体,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去)

(1)I的化学式为___________,J的水溶液中的阴离子符号为________

(2)写出化学方程式:反应①__________________;反应④__________________

(3)在反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。

【答案】 CuO OH- Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 2H2O 2H2↑+O2 复分解

【解析】根据BDFJ均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则J是氨气,E能通电分解,则E是水,A是红棕色固体,能与B高温反应生成C,则A是氧化铁,B可能是一氧化碳,C可能是铁,D可能是二氧化碳,W能受热分解生成水、二氧化碳和氨气,则W是碳酸氢铵,铁能与H的溶液反应生成G,且G能与F反应生成I,则H可能是硫酸铜,G可能是铜,F可能是氧气,I可能是氧化铜,代入框图,推断合理;

1)根据推断,I是氧化铜,J是氨气,氨气的水溶液显碱性,因此含有氢氧根离子;故填:CuOOH-

2)根据推断,A是氧化铁,C是一氧化碳,反应①为一氧化碳与氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁,故其反应的化学方程式:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

根据推断,E是水,反应④为水通电生成氢气和氧气,故其反应的化学方程式:2H2O 2H2↑+O2

3)反应①是一氧化碳与氧化铁的反应,属于氧化还原反应,反应②是铁与硫酸铜的反应,属于置换反应,反应③是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳的反应,属于分解反应,反应④是水的电解,属于分解反应,反应⑤是铜和氧气反应生成氧化铜,属于化合反应,没涉及到复分解反应

练习册系列答案
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【题目】在工业上,碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【资料卡片】

(1)碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱,化学方程式为________

(2)1921年,_______(填字母)发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,大大提高了原料的利用率。

A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.侯德榜 D.张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一,因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子,需要用到的药品是__________(填字母)。

A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、低温干燥,得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________写出计算过程,结果保留一位小数

【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置,通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积,进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)检查装置的气密性时,起始状态量气管和水准管中液面相平,提高量气管,__________,证明该装置的气密性良好。

(2)乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小(不考虑操作上的失误),他的理由是______________________

(3)丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大(不考虑操作上的失误),他的理由是______________________

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