题目内容
【题目】A~J分别是初中化学中常见的物质,它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为红棕色固体,E在常温下为无色液体,H的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去)
(1)I的化学式为___________,J的水溶液中的阴离子符号为________。
(2)写出化学方程式:反应①__________________;反应④__________________。
(3)在反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。
【答案】 CuO OH- Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 2H2O 2H2↑+O2↑ 复分解
【解析】根据B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则J是氨气,E能通电分解,则E是水,A是红棕色固体,能与B高温反应生成C,则A是氧化铁,B可能是一氧化碳,C可能是铁,D可能是二氧化碳,W能受热分解生成水、二氧化碳和氨气,则W是碳酸氢铵,铁能与H的溶液反应生成G,且G能与F反应生成I,则H可能是硫酸铜,G可能是铜,F可能是氧气,I可能是氧化铜,代入框图,推断合理;
(1)根据推断,I是氧化铜,J是氨气,氨气的水溶液显碱性,因此含有氢氧根离子;故填:CuO;OH-;
(2)根据推断,A是氧化铁,C是一氧化碳,反应①为一氧化碳与氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁,故其反应的化学方程式:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2;
根据推断,E是水,反应④为水通电生成氢气和氧气,故其反应的化学方程式:2H2O 2H2↑+O2↑;
(3)反应①是一氧化碳与氧化铁的反应,属于氧化还原反应,反应②是铁与硫酸铜的反应,属于置换反应,反应③是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳的反应,属于分解反应,反应④是水的电解,属于分解反应,反应⑤是铜和氧气反应生成氧化铜,属于化合反应,没涉及到复分解反应。