题目内容

【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。

（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。

（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。

【答案】 2C2H2+5O24CO2＋2H2O 氯化铵 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 密封

【解析】(1).乙炔和氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为： 2C2H2+5O2点燃4CO2＋2H2O (2). 氨气和氯化钙溶液反应生成氯化铵，氯化铵又是该流程中的反应物，所以可循环利用； (3).由题中信息可知，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). 因此电石应该密封保存

练习册系列答案
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【题目】关于铁在氧气中燃烧的现象，下列关键词描述正确的是（ ）

A. 白烟 B. 火星四射 C. 蓝紫色火焰 D. 白雾

【题目】NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　 　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　 　的现象．

【题目】在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【资料卡片】

（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。

（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲

【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。

A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸

【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）

【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。

（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①__________，②__________。

（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为______________________；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为______________________；氧气和氢气均可选用装置__________（填字母）作为收集装置。

（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用如图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：______________________；装置接口的连接顺序：发生装置→______，______→______，______→收集装置（填数字）。

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A. t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B. 将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

C. 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B

D. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2

【题目】有关实验现象的描述正确的是（　　）

A. 铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色的铜

B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

D. 镁条在空气中与氧气反应，生成氧化镁

【题目】下列四个实验方案设计不合理的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是

A. 银 B. 金 C. 锌 D. 铜

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