题目内容
【题目】根据如图的信息判断,下列说法正确的是( )
A. 硫属于金属元素
B. 硫原子的核电荷数为16
C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g
D. 在化学反应中,硫原子容易失去电子
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硫,带“石”字旁,属于非金属元素,错误;B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16;根据原子序数=核电荷数,则硫原子的核电荷数为16;或由硫原子的结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数(核电荷数),硫原子的核电荷数为16,正确;C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为32.07,相对原子质量单位是“1””,不是“克”,错误;D、硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中,硫原子容易得到2个电子,形成阴离子,错误。故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】课外实验:“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸,再加以处理,除去表皮和叶肉,只余清晰的叶脉,就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】
氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】
实验1:相同煮沸时间内,将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里,处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度 | 1% | 5% | 10% |
叶片变化 | 留有很多叶肉 | 留有较多叶肉 | 残留很少叶肉 |
实验2:在10%的氢氧化钠溶液里,将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸,处理后叶片变化如下表。
煮沸时间 | 5min | 15min | 20min |
叶片变化 | 留有较多叶肉 | 残留很少叶肉 | 叶片卷起来,叶肉与叶脉不易分离 |
【解释与结论】
(1)实验1的实验目的是_______________。
(2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”,原因是___________。
(3)通过实验2可知,制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是__________(填字母序号)。
A.5min B.15min C.20min
II.探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】
a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似
b.稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)反应的化学方程式为:2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O +CO2↑
c.通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳
【猜想与假设】
(4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,其化学方程式为:2NaOH +CO2==Na2CO3 +_________
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 |
无明显变化 |
甲同学发现实验步骤①中无明显变化,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
实验步骤 | 实验现象 |
A中有大量气泡产生, B中____________。 | |
无明显变化 |
【解释与结论】
(5)步骤②中通过B中实验现象,可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
(6)实验③的目的是排除________________的干扰。
(7)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应,需要对比的实验装置有__________(填字母序号)。
【题目】某校实验小组取酸性锌锰干电池进行探究,他们发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】
⑴锌皮为金属锌(含有少量的铁)
⑵黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
⑶有关数据见下表
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按图2所示实验流程进行探究。
⑴溶液A中溶质主要有ZnC12和NH4Cl,操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是______________________;
⑵欲从固体M 中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是_________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
⑴取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中, 实验中可观察到的现象是_____________有关反应的化学方程式___________________________。
⑵下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。
A. ZnO与稀盐酸 B. Zn与NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①由表可知,20℃时,氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3,进行以下实验:
Ⅰ.操作1的名称是_________。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。溶液d中所含的溶质是_________。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。
A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B.固体c是纯净物
C.溶液a中硝酸钾的质量分数为 D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态