题目内容
【题目】为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用左图所示的装置，丙用右图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______。
(2)乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____________。
(3)丙同学：用如右图所示的装置测定空气里氧气的含量，得到了与甲同学相同的实验结果。过程中看到钟罩内的水面先下降后上升，请用所学知识解释这一现象_______________________。
(4)红磷燃烧的化学式表达式是__________________________________。
【答案】 1/5 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 因为反应时放出大量的热，分子运动速率加快，使钟罩内压力增大，所以水面下降；当反应结束，温度降低时，由于氧气参加了反应，钟罩内压强减小，所以水面又上升 P+O2
P2O5
【解析】（1）因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的1/5；
（2）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水；
（3）红磷与氧气反应放出大量的热，会使分子运动速率加快，气体体积膨胀，使钟罩内压力增大，所以水面下降；红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为1/5，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面又上升；
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学式表达式是P+O2
P2O5。
【题目】水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是____________；b管内生成的气体是______________；检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g。
乙方案：该方案的实验目的是____________________，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________，现象__________；该实验能否达到实验目的，并阐述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_______。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为________。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是________。
A.P1＞P2
B.P1＝P2
C.P1＜P2
D.无法确定
【题目】根据下列装置回答问题：
① 写出标号仪器名称：a ______________．
② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。
③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。
④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）
编号 | 过氧化氢溶液质量/克 | 催化剂质量/克 | 待测数据/秒 |
实验1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
实验2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的数值应是______。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）