Question

【题目】海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):

(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。

(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。

(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。

(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;

③充分反应后，过滤;

④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;

⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;

⑥计算氯化镁样品的纯度。

则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。

Answer 1

【答案】 断续加热 MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 稀盐酸 获得纯净的氯化镁溶液 不断搅拌 变成无色 将过量的氢氧化钠完全转入滤液中 反应消耗的稀硫酸的体积

【解析】(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是断续加热。(2)卤水中含有氯化镁、氯化钙、氯化钠、氯化钾，加入石灰乳，发生的主要反应的化学方程式为：MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 (3)沉淀B是Mg(OH)2，与A发生的是中和反应，得到溶液C，由溶液C得到氯化镁固体，所以A是稀盐酸。将卤水转化为溶液C的目的是获得纯净的氯化镁溶液。(4)⑤不断搅拌的目的是为了让反应物充分接触。⑥氢氧化镁沉淀中沾有氢氧化钠溶液，将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中，目的是将过量的氢氧化钠完全转入滤液中，使计算结果更准确。为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是反应消耗的稀硫酸的体积。