题目内容
【题目】工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2 和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下：
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作名称是____________。
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是___________________。
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______________。(填写化学式)。
(5)请写出一个该生产流程的优点： _________________________。
【答案】 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 过滤 CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3、NaCl 物质可以循环利用(或原料便宜易得)
【解析】(1)碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，方程式为：CaCO3 
CaO+CO2↑；(2)过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO + H2O =Ca(OH)2，反应特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点；(4)进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；(5)从生产过程流程图可看出，使用的原料成本低、易得，且生产流程中有些物质可循环利用原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。
