Question

【题目】以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，

（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：________；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_______（标出化合价）。

（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应

（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_______；

（4） 浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_________；

Answer 1

【答案】N2 氧化 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 吸水性 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】

（1）在沸腾炉里，空气中主要气体氮气未参加反应。硫元素有硫化亚铁中的-1价，变成生成物二氧化硫中的+4价，所以S的化合价变化：；

（2）SO2转化为SO3是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以应属于氧化反应；

（3）炉渣可作为炼铁的原料，用炉渣炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的吸水性。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O；。