Question

【题目】李呈同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．

（提出问题）该纯碱样品中含有哪些物质？

（猜想与假设）通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3

（查阅资料）

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I为________________；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．

（实验探究）为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	①_________________	该反应的方程式：②___________
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③ _______________	④________________	证明猜想②成立

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（实验反思）实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．

（提出问题2）如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是________________．

Answer 1

【答案】产生气泡； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀产生 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 滴加稀盐酸 有气泡冒出 将碳酸钠全部除去 空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收 装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收 ①③②④⑥⑤⑦

【解析】

[查阅资料]：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，所以实验现象Ⅰ中产生了气泡；

（2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

[实验探究]：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出；

[实验反思]：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；

[提出问题2]．（1）①反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；

②反应后生成的二氧化碳在装置A中没有逸出，而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确；

（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体通过浓氢氧化钠鼓出，防止装置内空气中的二氧化碳干扰试验，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收所以正确的实验步骤为：①③②④⑥⑤⑦．

故答案为：[查阅资料]：（1）产生气泡；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

[实验探究]：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	①有白色沉淀产生	该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ③滴加稀盐酸	④有气泡冒出	证明猜想②成立

[实验反思]：将碳酸钠全部除去；

[提出问题2]．（1）①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；

②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收；

（2）①③②④⑥⑤⑦．