题目内容
【题目】如图所示烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后。
（1）请在图中标出电磁铁的N、S极_____。
（2）逐滴往烧杯中加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，弹簧测力计的示数变化_____。
（3）写出加氢氧化钡溶液所发生的化学反应方程式_____。
【答案】
大→小→大 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
【解析】
（1）由图可见，螺线管中电流由上端流入，右手握住导线，四指指向电流方向，大拇指指向下方，即电磁铁的下端为N极，上端为S极，故标为：
（2）随着氢氧化钡的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液的导电性变弱电流变小，电磁铁磁性减弱，弹簧秤示数变小，直至两物质恰好反应；再滴加氢氧化钡时，溶液中增加了自由的氢氧根离子和钡离子，导致溶液的导电性又在不断变强，情况与开始的过程正好相反，所以弹簧测力计的示数变化为：大→小→大，故填大→小→大。
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【题目】李呈同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
（提出问题）该纯碱样品中含有哪些物质？
（猜想与假设）通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3
（查阅资料）
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象I为________________；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．
（实验探究）为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | ①_________________ | 该反应的方程式：②___________ |
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③ _______________ | ④________________ | 证明猜想②成立 |
（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（实验反思）实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．
（提出问题2）如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是________________．
【题目】生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验橾作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有 ； 铜绣由 元素组成； 烧杯中发生反应的化学方程式为 ． |
③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变 为蓝色． |
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈 | （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是 ． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是 |
实验2 |
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实验3 |
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实验4 |
| 铜生锈的条件是
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