题目内容
【题目】合金是重要的金属材料.
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；
A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅
（2）生铁是常见的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或：混合物）
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明_____.
（4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；
下列说法正确的是_____;
A Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤
B 溶液A一定为无色
C 溶液A的质量小于溶液B.
【答案】C 混合物 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 AC
【解析】
(1)A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一故不符合题意；
C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故符合题意。
故选C
(2)生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物，故填：混合物
(3)将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；故填：黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)黄铜渣中加入过量的稀硫酸得到溶液A（硫酸铜、硫酸锌），再加入过量的锌把Cu2+置换出来，得到溶液B，加热浓缩，降温结晶得到硫酸锌的晶体。
A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤，Ⅰ把不与稀硫酸的杂质除去，Ⅱ把置换出来的铜单质过滤掉，故符合题意。
B、溶液A中有铜离子，为蓝色，故不符合题意；
C、锌把铜从溶液A中置换出来，锌的和铜以1:1的个数比反应，质量以65:64，故反应后溶液的质量变大，溶液A的质量小于溶液B。故符合题意。
故选：AC
【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
【题目】每年4、5月份是校园流感高发期，为此学校购买某品牌二氧化氯消毒液，如表为该消毒液的部分信息。
二氧化氯（ClO2）1000mL | |
溶质质量分数 | 80% |
密 度 | 1.2g/ml |
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是_____。
（2）为预防流感，某校医务人员将其稀释至20%后，对全校教室进行全面消毒，从预防传染病的角度看，这属于_____（选“控制传染源”、“切断传播途径”或“保护易感人群”）。
（3）下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是_____。
A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成
C.1个二氧化氯分子由1个氯原子和1个氧分子构成
D．二氧化氯中氯元素质量分数计算表达式为Cl%＝
×100%
（4）欲配制40kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要这种二氧化氯消毒液_____kg。
（5）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于_____ （选“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。
