题目内容
【题目】如图所示是实验室模拟炼铁原理示意图。回答下列问题:
（1）加热前先通CO的目的是_____。
（2）写出玻璃管中反应的化学反应方程式：_____。
（3）酒精灯的作用是_____。
（4）实验时,玻璃管中的现象是_____。
【答案】排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 
点燃尾气，防止污染空气 红棕色粉末逐渐变黑
【解析】
（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气。
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理，请你一起参与探究。小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红。
（提出问题）Fe为什么没有从废液中置换出Cu呢？
（查阅资料）硫酸铁溶液为黄色，其中的三价铁离子具有较强的氧化性，所以能和很多金属反应，如能和铁或铜发生反应。
（进行猜想）小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了。
（实验探究）小宇对小丽的猜想以及信息都有怀疑，于是，他们共同做了以下实验：
主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份。
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg， m＜a，溶液由黄色变为浅绿色 | 一定有__生成（填化学式） |
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng n____b(填>或<） | 铜确实能与Fe2（SO4）3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量减轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时____优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（探究结论）小丽的假设______（选填“成立”或“不成立”），理由是____。
（拓展分析）①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：__________，并且反应充分。②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应，请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：_______；_______。
