题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。
（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
（查阅资料）（1）通入少量CO2反应的化学方程式为：_____。
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）（1）溶质为NaOH和Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质为_____（填化学式）；
（4）溶质为NaHCO3。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有_____生成 | 猜想（4）不成立 |
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想（1）和（2）不成立 |
（得出结论）猜想（3）成立。
（讨论交流）（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？_____（填“需要”或“不需要”）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式_____。
（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O NaHCO3和Na2CO3 白色沉淀 不需要 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 石灰水先变浑浊，后又变澄清
【解析】
[查阅资料]（1）通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
[提出猜想]
（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质为NaHCO3和Na2CO3；（4）溶质为NaHCO3。故填：NaHCO3和Na2CO3
[设计实验]
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，pH=9，说明溶液显碱性；
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；故填：有白色沉淀生成
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想（4）不成立 |
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想（1）和（2）不成立 |
[讨论交流]
（1）实验步骤（1）是多余的，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液。故填：不需要
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
[反思应用]
向澄清石灰水中不断通入二氧化碳时，观察到石灰水先变浑浊，后又变澄清，这是因为开始生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。故填：石灰水先变浑浊，后又变澄清。
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【题目】下表中的元素可组成种类繁多的物质。
元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 硫 | 铜 |
元素符号 | H | C | O | S | Cu |
(1)铜元素通常有+1、+2价，铜元素与氧元素可组成的物质有______(用化学式表示)。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如下：
框中补全相应微粒的图示________________。
②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是 ______。
(3)戊、己、庚是初中常见物质，也是由上表中的一种或两种元素组成的，存在如下图所示的转化关系，且戊、己的组成元素相同，请写出庚的化学式： ________。
