Question

【题目】我国海洋资源丰富,开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁可以广泛应用于生活、生产和国防工业。

（1）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

Ⅰ.写出上述转化过程①中,氯化镁溶液与石灰乳发生反应的化学方程式_________。

Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为__________.

（2）某化学兴趣小组对一份MgCl2和Mg（OH）2的混合粉末展开了探究。取10 gMgCl2和Mg（OH）2的固体混合物于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:

Ⅰ.在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象________。

Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________。

Ⅲ.当滴入10%的稀盐酸73g时（即B点）,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量________。（计算结果精确到0.lg）

Answer 1

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 固体逐渐溶解 MgCl2 13.7g

【解析】

（1）Ⅰ.氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。

Ⅱ.氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸。故填：稀盐酸。

（2）Ⅰ.氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解。故填：固体逐渐溶解。

Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，固体中氢氧化镁还没反应完全，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁；故填：MgCl2。

Ⅲ.设样品中氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y

解得x=5.8g，y=9.5g

所得不饱和溶液中溶质的质量为10g-5.8g+9.5g=13.7g

答：所得不饱和溶液中溶质的质量为13.7g。

故填：13.7g。