题目内容

【题目】用如图所示的装置进行如下实验：

（1）若小烧杯中盛有白磷,集气瓶底部放有固体X,将分液漏斗中适量水滴入,会观察到白磷燃烧,固体X是_________。

（2）若分液漏斗中盛有的过氧化氢溶液,集气瓶内盛有二氧化锰,小烧杯内盛有白磷。将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中,集气瓶中发生反应的化学方程式为_______________（提示：已知该反应放热），观察到白磷剧烈燃烧，气球膨胀。将本实验与实验（1）对比,你得出的结论是_______________。

【答案】氢氧化钠 2H2O22H2O+O2 氧气浓度越大,燃烧越剧烈

【解析】

解：氢氧化钠溶于水放热或生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，小烧杯中白磷燃烧；故填：氢氧化钠或者氧化钙。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；将本实验与实验对比，你得出的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

练习册系列答案
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【题目】氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。

（1）电影《攀登者》生动地讲述了1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶的故事。其中氧气瓶是必不可少的装备，因为氧气能_____。

（2）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于_____（填“化学”或“物理”）变化。

（3）在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，其原因是_____。

【题目】我国海洋资源丰富,开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁可以广泛应用于生活、生产和国防工业。

（1）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

Ⅰ.写出上述转化过程①中,氯化镁溶液与石灰乳发生反应的化学方程式_________。

Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为__________.

（2）某化学兴趣小组对一份MgCl2和Mg（OH）2的混合粉末展开了探究。取10 gMgCl2和Mg（OH）2的固体混合物于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:

Ⅰ.在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象________。

Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________。

Ⅲ.当滴入10%的稀盐酸73g时（即B点）,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量________。（计算结果精确到0.lg）

【题目】根据下列五种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中粒子共表示_______种元素；

（2）图中表示阴离子的是_________（填序号）；

（3）化学性质相似的粒子是______（填序号）；

（4）粒子A与粒子D发生化学反应形成化合物的化学式为___________。

【题目】现提供下列装置请回答下列实验问题：

（1）如图E装置中，甲仪器的名称是__________。

（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用_______（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是_______。

【题目】某校化学小组的同学取石灰石样品12g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）：

实验次数

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸的质量

20

20

20

20

剩余固体的质量

8

4

2

2

分析表中数据,完成下列问题：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为______________g；

（2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数____________。

【题目】下图是某微型实验的装置图。

（1）反应发生后，a处现象为_____，烧杯内现象为_____。

（2）b处发生的化学方程式为_____。

（3）若用酒精灯对反应后的a处加热，则现象为_____。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数_____。

【题目】2019年诺贝尔化学奖给了锂电池：没有他们，你的手机就是个点燃的炸药包，锂在化合物中显+1价。如图A是锂元素在周期表中的一些信息。图B~E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。

（1）从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为___________。

（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是_______________。（填序号）

（3）F所表示物质的化学式为_______________。

【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。

（一）甲组同学设计如图1所示实验：

（实验步骤）

①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（实验分析）

（1）A装置中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数_____（填偏大、偏小、不变）；

（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_____。

（5）按以上实验步骤，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为_____%（精确到0.1%）。

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_____，然后观察现象判断。

A 静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B 向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。

（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加_____，然后观察现象判断。

A 氯化钡溶液 B 稀硫酸 C 硝酸银溶液 D 稀盐酸

（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为_____%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）。

（实验反思）

丙组同学认为若使用图1装置会使测得的碳酸钠的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”、或“无法判断” ）为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。反应后，用图2装置鼓入空气的作用是_____。

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