题目内容

【题目】下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。

1A中发生化学反应生成的黑色固体的化学式为_____________

2B中铁钉最易生锈的部位是_____________(填“a”“b”“c”)。

3C试管内发生的化学反应的化学方程式是_________________

4D中反应一段时间后,若反应后铁片有剩余,则溶液中一定存在的金属阳离子为_________

【答案】Fe3O4 b Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2+

【解析】

1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁;故化学式为:Fe3O4

2)铁生锈的条件:铁与水和氧气同时接触,所以因b处与水和氧气同时充分接触,所以最易生锈;

3)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;反应的化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2

4)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,因为铁有剩余,所以硫酸铜全部参加反应,此时溶液中只存在亚铁离子,符号为:Fe2+

练习册系列答案
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【题目】实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题。

1)写出仪器B的名称____________

2)实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验图1中还缺少的仪器是_______,反应的化学方程式为____________。若用图2的装置收集氧气,氧气从_______导管口通入(填“b”“c”),验满的方法__________

3)在实验室制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳,请从图1中选择合适的仪器组装,装置组合为____H(填编号),反应的化学方程式为________________ , 该反应的基本反应类型_________。其中H装置中碳酸氢钠溶液的作用是__________________

4)为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态)。

实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞,使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶,观察到___________的现象时,关闭活塞,证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应;

实验二:氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶,过一段时间后,打开弹簧夹K,观察到_________的现象并且溶液呈红色,证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________。锥形瓶B中溶液最后呈红色_________(填不能)证明氢氧化钠有剩余。

【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。

(一)甲组同学设计如图1所示实验:

(实验步骤)

①组装好如图仪器,并检查装置的气密性;

②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;

③称量装置C的质量;

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;

⑤再次称量装置C的总质量;

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

(实验分析)

1A装置中反应的化学方程式为_____

2B装置的作用是_____

3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数_____(填偏大、偏小、不变);

4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是_____

5)按以上实验步骤,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g65.6g,则该纯碱样品的纯度为_____%(精确到0.1%)。

(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_____,然后观察现象判断。

A 静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;

B 向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。

2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加_____,然后观察现象判断。

A 氯化钡溶液 B 稀硫酸 C 硝酸银溶液 D 稀盐酸

3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为_____%(写出具体计算过程,结果精确到0.1%)。

(实验反思)

丙组同学认为若使用图1装置会使测得的碳酸钠的质量分数_____(填偏大偏小、或无法判断)为了克服图1装置的不足,有同学提出把A装置作如图2的改进(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。反应后,用图2装置鼓入空气的作用是_____

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