Question

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：

			X			Y
		Z			W

（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。

（2）Z元素的原子结构示意图是_____。

（3）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。

（4）W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）

（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：

①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。

②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。

③该过程中还可循环利用的物质是_____。

Answer 1

【答案】金刚石、石墨或 C60 等大于三VI（写 6 或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。

【解析】

本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。

（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或 C60等；

（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；

（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；

（4））根据元素周期表可知，W 位于周期表的三周期，VI（写 6 或六也可）主族，W元素是硫元素，该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是H2WO4；

（5）①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学式是Ca(OH)2或CaO；分离操作Ⅰ是将固体和液体分离，分离操作Ⅰ的方法是过滤；

②反应器中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠可以循环利用；如果碳酸钠与氢氧化钙反应时，碳酸钠过量，还可能含有碳酸钠，如果氢氧化钙过量，含有氢氧化钙，所以可循环利用的 B 物质中一定含有的物质是NaOH；

③由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化钙，所以氧化钙还可循环利用。