题目内容
某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）在下表空格中分别填入相应的化学式
K2O、CaO、Na2O、 ，Al2O3…填写的依据是 ；
（2）设计一下方案分离并回收金属银和铜．
根据实验方案回答以下问题：
①固体X是 ，固体Y是 ．
②除水外，滤液B中还含有的物质是 ．（写化学式）
③操作a的名称是 ，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒．
④写出步骤①中发生的化学方程式 ．
（1）在下表空格中分别填入相应的化学式
K2O、CaO、Na2O、
（2）设计一下方案分离并回收金属银和铜．
根据实验方案回答以下问题：
①固体X是
②除水外，滤液B中还含有的物质是
③操作a的名称是
④写出步骤①中发生的化学方程式
分析：（1）根据各物质的组成元素分析，各物质都是金属氧化物，且金属元素的活动性由强到弱．
（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据实验的过程分析操作的名称及应用的仪器，根据步骤①中发生的反应，写出反应的方程式．
（2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据实验的过程分析操作的名称及应用的仪器，根据步骤①中发生的反应，写出反应的方程式．
解答：解：（1）由各物质的组成元素可知，都是金属氧化物，且金属元素的活动性由强到弱．在钠和铝之间的金属为镁，所以可以判断该金属氧化物为氧化镁，所以，x应为MgO．
（2）要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行．加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液A中含有硝酸锌和硝酸铜；向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余．故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，化学式是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．由以上分析可知：
①固体X是银，固体Y是铁、铜．
②除水外，滤液B中还含有的物质是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．
③操作a是将固体和液体分开，所以操作的名称是过滤．在进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
④在步骤①中发生的化学方程式时：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
故答为：（1）MgO，都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列；（2）①银，铁、铜；②Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③过滤，漏斗；④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
（2）要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行．加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液A中含有硝酸锌和硝酸铜；向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余．故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，化学式是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．由以上分析可知：
①固体X是银，固体Y是铁、铜．
②除水外，滤液B中还含有的物质是：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．
③操作a是将固体和液体分开，所以操作的名称是过滤．在进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
④在步骤①中发生的化学方程式时：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
故答为：（1）MgO，都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列；（2）①银，铁、铜；②Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③过滤，漏斗；④Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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