题目内容
【题目】铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取样品质量（g） | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 | 210.0 |
产生气体质量（g） | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。
【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%
【解析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。
（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。
（4）设该样品中单质铁的质量为x
该样品中单质铁的质量分数为
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【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
