题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题（所选仪器装置，填写序号字母）：
（Ⅰ）写出仪器①的名称：①_____________ 。
（Ⅱ）若用双氧水与二氧化锰为原料制取并收集一瓶干燥的氧气。则应选的气体发生装置为___，反应的化学方程式为______________；应选的气体干燥装置为________。
（Ⅲ）科技小组的同学对实验室制取CO2的实验条件展开了探究，探究实验如下表：
实验编号 | 反应物 | 反应现象 | |
① | 取mg块状大理石 | 足量的溶质质量分数为5%的盐酸 | 产生气泡较慢 |
② | 取mg大理石粉末 | 足量的溶质质量分数为5%的盐酸 | 产生气泡快 |
③ | 取mg块状大理石 | 足量的溶质质量分数为10%的盐酸 | 产生气泡较快 |
④ | 取mg大理石粉末 | 足量的溶质质量分数为10%的盐酸 | 产生气泡很快 |
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有______ 、________。
【答案】 酒精灯 B 
F 反应物的浓度 反应物的接触面积
【解析】（Ⅰ）写出仪器①的名称：①酒精灯。
（Ⅱ）双氧水在二氧化锰的作用下常温下分解生成水和氧气，。则应选的气体发生装置为固液常温型B，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；应选的气体干燥装置为F；因氧化钙和水结合生成氢氧化钙而吸水；由①③比较可得，反应物浓度越大，反应速率越快；物质颗粒越小，物质间的接触面积越大，由③④可知反应物的接触面积越大，反应速率越快。
【题目】镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
装置C / g | 装置D / g | 装置E / g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
