Question

【题目】为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________;

(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________；

(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________；

(4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________;

(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________;

Answer 1

【答案】 CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl 100/106==X/10.6g 或100/106==X/100g× 10.6 g 100:111 10% 40g

【解析】(1).碳酸钙和氯化钙混合物加水溶解后，加入碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；反应方程式为：CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反应时消耗碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g,设生成沉淀的质量为x,样品中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为m

CaCl2 +Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaCl

111 106 100 117

y 10.6g x m

106/10.6g=117/m m=11.7g

106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g

样品中碳酸钙的质量为21.1g-11.1g=10g；混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为10g:11.1g=100:111；

C中所得溶液溶质的质量分数为11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%

设需要26.5%的碳酸钠溶液的质量为n 26.5%n=10.6g n=40g

答：略