题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象。
（2）写出B试管中反应的化学方程式。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：。
（4）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
（5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加。 | 猜想成立 |
【答案】
（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
（2）Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2
（3）NaCl，Na2CO3
（4）丙；盐酸存在会不会有沉淀产生
（5）盐酸；有气泡冒出
【解析】盐酸和铁会反应产生气泡，同时容易会由无色变为浅绿色，试管B中的反应是Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2；如果碳酸钠过量就会和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，同时还存在过量的碳酸钠，四个猜想中丙错误，因为盐酸存在会不会有沉淀产生，氯化钠是一定存在的，如果检验出物质中含有碳酸钠则我们的猜想就会正确，所以问题的关键变为然后检验碳酸钠的存在，加入盐酸如果酉气泡冒出，或者加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀产生也说明其中含有碳酸钠。
故答案为：（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色（2）Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2（3）NaCl，Na2CO3（4）丙；盐酸存在会不会有沉淀产生；（5）盐酸；有气泡冒出（1）根据铁和稀盐酸的反应分析A试管中的现象
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水
（3）根据反应现象分析混合物的组成
（4）根据碳酸钙和盐酸的反应分析错误的猜想
（5）根据碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红解答
