题目内容
【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）解: 由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
答: 生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）解: 设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 | |
x | y | 2.2g |
解得：x=5.3g y=5.85g
反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是 
=13.1%
答: 反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。
【解析】根据反应前后的质量关系可以得出的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式可以计算得到碳酸钠和氯化钠的质量，利用溶质质量分数的计算方法可解答，值得注意的是氯化钠的质量有两部分组成，反应前的和反应后生成的。
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
阅读快车系列答案【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象。
（2）写出B试管中反应的化学方程式。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：。
（4）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
（5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加。 | 猜想成立 |