Question

【题目】某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈（主要成分Cu（OH）2CO3）实验组准备对钢锈进行处理并回收钢，过程如下。

回答下列问题：

（1）“浸取”时反应产生的气体为_____；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量_____（填序号），充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。

A　BaCl2溶液 B　NaOH溶液 C　HCl溶液

（3）若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%，若现有1.6千克的滤液，完全反应至少需要铁粉的质量为多少？____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】二氧化碳 漏斗 B 0.112kg

【解析】

（1）“浸取”时由于是硫酸与碳酸盐反应，所以一定生成二氧化碳，所以反应产生的气体为 二氧化碳；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗。

（2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。所以要除去铜离子。给出的试剂中只有氢氧化钠溶液和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。所以可向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液。故选B。

（3）滤液所含的硫酸铜的质量为1.6kg×20%＝0.32kg

设参加反应的铁的质量为x

x＝0.112kg

故答案为：

（1 ） 二氧化碳；漏斗。（2）B。（3）0.112kg