[题目]氯化亚铜用途广泛.在潮湿的空气中易变质.制备反应方程式:2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3.工业制备流程如下:下列说法不合理的是( )A. “过滤得硫酸钠固体.说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小B. CuCl难溶于水和乙醇C. “反应中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3D. “滤液2 中的氯化钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：

下列说法不合理的是（　　）

A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小

B. CuCl难溶于水和乙醇

C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3

D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用

【答案】C

【解析】

A、由于是硫酸铜和水以及氯化钠反应生成了氯化铜和硫酸钠，根据生成物实现了过滤即固体和液体分离，而氯化铜出现在滤液中，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小。正确；

B、根据氯化亚铜在水洗、乙醇洗和烘干得到氯化亚铜看推测氯化亚铜难溶于水和乙醇。正确；

C、三氧化硫和水反应生成硫酸而非亚硫酸。错误；

D、开始氯化钠是反应物后来是生成物，所以氯化钠可以循环利用。正确；

故选：C。

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（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：

A________、B________、C_________、D_________、E_________、F_________。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

___________________________________（）；

___________________________________（）。

【题目】海水的综合利用主要流程如下图。

(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写______。

(2)根据海水晒盐的工业流程，下列说法中正确的是_____(填字母)

a海水进入贮水池，海水的成分基本不变

b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c粗盐提纯制成精盐需要用到过滤操作

d母液是氯化钠的饱和溶液

(3)制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，写出该反应化学方程式___，该反应需要在氩气或者密闭的环境中进行，理由是___。

(4)如图，A——H是初中化学常见的物质。根据图示回答下列问题。

①A物质是焙制糕点的发酵粉主要成分之一，请写出B物质的一种用途____。

②H是常用的建筑材料之一，请写出D与G反应的化学方程式____。

③C与I反应的现象是____。

④该流程没有涉及到的化学基本反应类型是___。

【题目】（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

图10

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应：。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）

【题目】某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：

（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与_____装置连接。

（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A装置与_____装置连接。

（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是_____。

【题目】某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈（主要成分Cu（OH）2CO3）实验组准备对钢锈进行处理并回收钢，过程如下。

回答下列问题：

（1）“浸取”时反应产生的气体为_____；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量_____（填序号），充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。

A　BaCl2溶液 B　NaOH溶液 C　HCl溶液

（3）若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%，若现有1.6千克的滤液，完全反应至少需要铁粉的质量为多少？____（写出计算过程）

【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。

（2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）

【题目】开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析，回答问题：

①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号）。

A 涤纶靠垫 B 橡胶轮胎 C 铜质导线 D 铝合金轮毂

②氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，发生反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_____。

③氢气作燃料的优点是_____。

（2）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。

主反应器中反应的化学方程式是_____。膜反应器中的基本反应类型是_____。该工艺流程中，能被循环利用的物质是_____。

（3）采用电解水的方式制备10Kg氢气，理论上需要水的质量是多少千克？____

【题目】某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器的名称a_____；b_____

（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；

（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号

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