题目内容

【题目】在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质中( )

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.碳元素和氢元素质量比为3：1

D.氢元素的质量分数为20%

【答案】D

【解析】

A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；故A不正确；
B、根据选项A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正确；
C、可燃物中碳元素与氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1；故C不正确；
D、可燃物中氢元素质量分数=×100%=20%；故D正确。
故选：D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相应的符号填空：

（1）钠离子_____；
（2）两个铝原子______；
（3）人体中含量最多的金属元素______；

（4）氦气_____；
（5）硫酸根离子_____；
（6）标出二氧化硫中硫元素的化合价______。

【题目】学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验，如图所示，甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾溶液，在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀，倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。

（猜想与假设）甲Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl- 乙Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-

（实验探究）为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。

(1)请你完整的评价甲的结论并对此进行解释______。

(2)乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到___现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。

（总结与交流）(3)有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是__。

【题目】在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

(1)该变化体现了在化学变化前后一定不变的是____(填序号)。

A 元素种类 B 原子种类 C 分子数目 D 原子数目．

(2)A中氮元素和氢元素的质量比为____，4种物质中属于化合物的是____(填图中字母)。在该反应中，生成C和D的质量比为____(计算结果用最简整数比表示)。

【题目】某兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a：_____________ 。

（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是____________，该反应的化学方程式为______________________；反应的基本类型为_________。

（3）实验室常用颗粒状的锌粒和稀硫酸 在常温下来制取氢气，根据你的经验可选用上图中的_______________做发生装置，该反应的化学方程式为_____________________；

（4）该小组想用B装置来制取CO2，该反应的化学方程式为____________________；如果用F装置来收集CO2，证明已经收集满CO2的方法是_______________________；

（5）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

①乙处的现象是：___________。

②丙处试管作用可能是:__________。

③丁装置的作用是:____________。

【题目】下列有关化学方程式2H2＋O22H2O的叙述中，错误的是 ( )

A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水

D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12

第5次

20

m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为_____；

（2）黄铜样品中锌的质量为_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是_____。

【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z和W中，有三种物质属于氧化物，一种物质属于单质

B.该反应的化学方程式NO+NH3N2+H2O

C.参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14

D.一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子

【题目】实验探究题

Ⅰ探究物质在空气中和在氧气中燃烧

实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，过一会可观察到弯管2处的主要现象是_______________________。推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。

Ⅱ探究微粒的性质

资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体，写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式____________________。

资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）

实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是___________________，你认为玻璃管中最浓厚的地方是 _________________

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