题目内容
【题目】学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验，如图所示，甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾溶液，在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀，倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。
（猜想与假设）甲Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl- 乙Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
（实验探究）为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。
(1)请你完整的评价甲的结论并对此进行解释______。
(2)乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到___现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。
（总结与交流）(3)有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是__。
【答案】甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 生成白色沉淀，溶液变成红色 向无色滤液中滴加酚酞溶液，原溶液中一定含有OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要
【解析】
(1)甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；
(2)乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，由于CO32-和Ca2+结合生成碳酸钙白色沉淀，故能证明溶液中含有CO32-，证明乙同学的猜想正确；
(3)因为原溶液中一定含有OH-，所以向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要；故填：向无色滤液中滴加酚酞溶液；原溶液中一定含有OH-，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要。
