Question

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式__________________________________

(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________

(3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________

(4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________

(5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________

Answer 1

（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（2）80%（3）160/219=32g/x

（4）20%

（5）50g

【解析】：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

（2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g

赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%

（3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

219 160 325

x    32g  y

219/x=160/32g=325/y

x=43.8g；y=65g

盐酸的质量分数=43.8g/219g×100%=20%

（4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g

加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g

所以所得溶液溶质的质量分数=Y/325×100%=65g/325g×100%=20%

（5）设需要40%盐酸的质量为z

根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z

解之得：z=50g