题目内容
【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_______________．
（气体制备）
(2)氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______（填编号，下同）.
(3)用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是______．
（气体收集）
(4)实验室收集CO2的装置是______，选择的理由______．
（实验步骤及注意事项）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气过程中：
(5)A装置中试管口略向下倾斜的原因是______；用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是______．
（气体验满）
(6)检验CO2是否收集满的方法是______．
（气体检验）
(7)检验瓶中气体是否为O2的方法是______．
Ⅱ、知识拓展：
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
(8)①实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；仪器c的名称是______．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用______装置（填装置序号）．
【答案】
A 关闭装置C中的止水夹，气体不能排出，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面降低，固液分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，长颈漏斗中的液体进入试管中，试管中的液面升高，固液接触，反应又开始发生 E 二氧化碳的密度比空气大 防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管 有均匀、连续的气泡冒出时 将点燃的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气 b 直角导管 图2
【解析】
(1)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热时发生反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：;
(2)加热固体制取气体选择固体加热型装置，故氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为A。.
(3) 关闭装置C中的止水夹，气体不能排出，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面降低，固液分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，长颈漏斗中的液体进入试管中，试管中的液面升高，固液接触，反应又开始发生。
(4) CO2易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故实验室收集CO2的装置是E。
(5)A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是有均匀、连续的气泡冒出时，此时是纯净的氧气。
(6) CO2一般不支持燃烧，气体的验满在瓶口处进行，故检验CO2是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，证明CO2已经集满。
(7) O2能使带火星的木条复燃，故检验瓶中气体是否为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是O2。
(8)①氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，氧气则从b端进入。仪器c的名称是直角导管。②CO2易溶于水，且能与水反应，在水上方加入少许植物油，能使CO2与水隔绝，故要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图2装置。
名校课堂系列答案
【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 | _____ | 猜想3正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 | _____ |
请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
