Question

【题目】小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）生成沉淀的质量为_____g？

（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？

（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？

Answer 1

【答案】10 3.65% 23.4g

【解析】

（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；

（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为100g。

解：根据题意跟盐酸反应的碳酸钠质量为：100g×10.6%=10.6g。

设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y。

解得x=3.65%

解得y=11.7g

⑶设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。

解得m＝11.7g

当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。

答：（1）反应中生成沉淀的质量为10g；（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是23.4g。