Question

【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；

猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；

猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；

猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	_____	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉	_____

请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。

（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

Answer 1

【答案】Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 溶液变红 产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

[提出猜想]

猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl；

猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；

猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；

猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3故填：Na2CO3；

[交流讨论]

小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

[进行实验]

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红色	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉	产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑