题目内容
【题目】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律:
（1）上述实验方案中,不能用于验证质量守恒定律的是_________(填字母序号)；
（2）B图中白磷能燃烧,是因为同时满足了燃烧所需的三个条件,请你简述____________，C图中发生反应的化学反应方程式为____________；
（3）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰,发生的反应是: 
根据质量守恒定律确定x的化学式为___________.
（4）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭的容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示,根据质量守恒定律,下列说法中正确的是____(填序号).
物质 |
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反应前质量(g) | 6 | 3 | 4 | 0.5 |
反应后质量(g) | 待测 | 2 | 6 | 0.5 |
A.反应后a物质的质量为5g
B.a和d是反应物,d一定是催化剂
C.物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和
D.反应前后各元素的化合价可能不变
E.若物质a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2
【答案】A 白磷是可燃物，与氧气接触，达到着火点 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu NO2 ACDE
【解析】
（1）A方案中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了，不能达到目的，故A错误；B方案中红磷在密闭的容器中反应，该方案进行验证质量守恒定律，能达到目的，故B正确；C方案中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成物和反应物中都没有气体产生也没有吸收空气中的气体，该方案进行验证质量守恒定律，能达到目的，故C正确。故选A；
（2）B图中白磷能燃烧，是因为同时满足了燃烧所需的三个条件，白磷是可燃物，与氧气接触，达到着火点；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）由反应的化学方程式可得知，反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子， X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2；
（4）A、根据质量守恒定律，由表中数据可知：a=6+3+4+0.5-2-6-0.5=5，故A正确；
B、a和b反应后质量减小，是反应物；c质量增加，是生成物；d质量不变，可能是催化剂，也有可能没有参加反应，故B错误；
C、a和b反应后质量减小，是反应物，c质量增加，是生成物，根据质量守恒定律可知，物质c中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和，故C正确；
D、反应前后各元素的化合价可能不变，故D正确；
E、反应中物质a与b的质量之比=（6g-5g）：（3g-2g）=1：1，若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为=1：2，故E正确。故选ACDE。
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