题目内容
【题目】根据模拟工业上用一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)炼铁的实验，回答下列问题：
(1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ____________；
(2)实验过程中，酒精灯的作用是_______；
(3)现有 1000g 含氧化铁 80%的赤铁矿粉，理论上可生成纯铁________________g；
(4)工业炼铁过程中，利用焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，在这个变化过程 中体现二氧化碳具有 ______性。
【答案】【答题空1】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 【答题空3】560 氧化
【解析】
（1）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（2）根据一氧化碳有毒进行解答；
（3）根据氧化铁的质量求出铁的质量进行解答；
（4）根据焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，说明二氧化碳具有氧化性进行解答。
（1）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳有毒，所以酒精灯的作用是：将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；
（3）纯铁的质量=1000g×80%×
×100%=560g；
（4）焦炭在高温条件下与二氧化碳反应制取一氧化碳，说明二氧化碳具有氧化性。
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【题目】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律:
（1）上述实验方案中,不能用于验证质量守恒定律的是_________(填字母序号)；
（2）B图中白磷能燃烧,是因为同时满足了燃烧所需的三个条件,请你简述____________，C图中发生反应的化学反应方程式为____________；
（3）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰,发生的反应是: 
根据质量守恒定律确定x的化学式为___________.
（4）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭的容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示,根据质量守恒定律,下列说法中正确的是____(填序号).
物质 |
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反应前质量(g) | 6 | 3 | 4 | 0.5 |
反应后质量(g) | 待测 | 2 | 6 | 0.5 |
A.反应后a物质的质量为5g
B.a和d是反应物,d一定是催化剂
C.物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和
D.反应前后各元素的化合价可能不变
E.若物质a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2
