题目内容
【题目】生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 ______（用化学方程式表示）。
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_______（用化学方程式表示）。
（3）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关____的是 。（填序号）
A．熔点高 B．导热性好 C．导电性好
【答案】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C
【解析】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）铜可用于制造传统的炭火锅，利用的是铜熔点高、导热性好的性质，与导电性无关。
【题目】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律:
（1）上述实验方案中,不能用于验证质量守恒定律的是_________(填字母序号)；
（2）B图中白磷能燃烧,是因为同时满足了燃烧所需的三个条件,请你简述____________，C图中发生反应的化学反应方程式为____________；
（3）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰,发生的反应是: 
根据质量守恒定律确定x的化学式为___________.
（4）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭的容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示,根据质量守恒定律,下列说法中正确的是____(填序号).
物质 |
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反应前质量(g) | 6 | 3 | 4 | 0.5 |
反应后质量(g) | 待测 | 2 | 6 | 0.5 |
A.反应后a物质的质量为5g
B.a和d是反应物,d一定是催化剂
C.物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和
D.反应前后各元素的化合价可能不变
E.若物质a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2
【题目】不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点鱼浮灵，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高鱼的成活率，并且有杀菌作用。某小组对鱼浮灵成份及原理进行了相关探究。
（实验1）检验气体
查阅资料1：鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）,常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。
实验方案1：：在一支试管中加入适量的鱼浮灵，____________（将后续操作及现象补充完整），证明产生的气体是氧气。
（实验2）检验反应后溶液中的溶质成分
猜想假设：猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2CO3和NaOH
查阅资料2：用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 现象 | 现象 |
加入稀盐酸 | 无明显现象 | 现象 |
加入澄清石灰水 | 无明显现象 | 现象 |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
表中的现象 _______（填序号）为溶液变红色，现象③对应的化学反应方程式为____。
实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2 溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈 _______色，证明猜想 1 正确。
（反思拓展） 根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意___________。
