[题目]实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠.其中一部分已转化成为了碳酸钠.现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50克该药品.溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3).然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水.当用去100克澄清石灰水时.碳酸钠恰好反应完全.计算:(1)50克该药品中碳酸钠的质量,(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.(精确到0.01%)] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现

需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

【答案】（共7分）

解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+ Ca(OH)2=" " CaCO3↓ + 2NaOH

106 74 100 80

x 100×7.4% z y

x ="10.6 " y="8 " z ="10 " 2分

（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g 1分

（2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）

溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）

反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）

答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）

【解析】

（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．

（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，利用这两个量可计算溶质的质量分数．

解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH

106 74 100 80

x 100×7.4% z y

x =10.6 y=8 z =10 ……………… 2分

（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g ………………1分

（2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分）

溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分）

反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）

答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列图象不能正确反映对应实验操作的是（）

A. ①为加热一定量氯酸钾和二氧化锰制取氧气

B. ②为加热一定量的高锰酸钾

C. ③为向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的镁粉、锌粉

D. ④为向一定量饱和石灰水中加入少量氧化钙

【题目】兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答：

（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是_____。（用化学方程式表示）。B试管中不能发生复分解反应，理由：_____。

（2）丙同学观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。

（3）丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：

结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三：_____

丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：

实验操作	实验现象	实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	结论三正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的_____	产生气泡	结论三正确

乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。

（4）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式_____。

【题目】（8分）请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。

（1）镁条燃烧时，夹持镁条用。

（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用。

（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是。

（4）在⑵、⑶两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称）。

【题目】（10桂林20）将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：

A. Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B. H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D. H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

【题目】根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

（1）标号为①的仪器的名称是：___________．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式是：____________________________，所选用的发生装置是___________（填字母）。

（3）因为氧气的密度比空气的密度______，所以氧气可以用____________装置（填字母）来收集。用该装置收集氧气后，验满的方法是：用___________的木条，放在___________，若观察到___________现象则证明氧气已经收集满了。

当用F装置收集氧气时，当观察到__________现象时，才开始收集气体，这是因为_________。

（4）某同学利用过氧化氢溶液来制氧气。实验装置则不能选择A原因是（________）

A、对环境有影响　　B、反应不需要加热，不用酒精灯

C、反应太快难以控制 D、过氧化氢溶液是液体，试管口不能略向下倾斜

（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气可选择的方法是__________（填字母）

【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。

A、B两支试管中共同的实验现象是_____。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3

猜想3：溶质是Na2CO3

实验操作

实验现象

实验结论

①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸

_____

猜想1不成立

②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液

产生白色沉淀，酚酞溶液变红

猜想2成立

（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）

【题目】根据下图所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。

(1)该实验可证明分子具有的性质是______。

(2)请用化学方程式表示红色变为无色的原因______。

(3)该实验得出氢氧化钠的性质有______。

【题目】生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7，请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A给分。

(1)柠檬酸的相对分子质量的计算式为____________。

(2)柠檬酸溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(1)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为____________。

(2)向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为____________色。

试题分类