题目内容
【题目】合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算:
(1)把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液,需要加入水的质量为_____。
(2)参加反应的二氧化碳的质量为_____。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
【答案】50g 1.1g 7.1%
【解析】
(1)若把该50g10%该溶液,稀释为溶质的质量分数为5%的溶液,根据稀释前后溶质的溶质质量不变,设加入的水的质量为x,
50g×10%=(50g+x)×5%
解得:x=50g
答:加入的水的质量为50g;
(2)设参与反应的碳酸钾的质量为y,二氧化碳的质量为z,
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
解得:y=3.45g,z=1.1g
答:参与反应的二氧化碳的质量为1.1g;
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为:×100%≈7.1%
答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。
【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内容.
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
二氧化碳(干燥) | 大理石和稀盐酸 | ______________ | ______________________________ |
(2)乙同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______________(填序号).
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:______________________________;她的改进措施是_______________________________________________________.
(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是_______________,可以观察到的现象是________________________________________.
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是____________(填写选项序号).
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为_______g.
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是__________(填序号).
A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是________________.