题目内容
【题目】过氧化钠Na2O2是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g，比反应前物质总质量减少了3.2g(假设水的挥发忽略不计)。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g
(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________
(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g
【答案】3.2 16g 60
【解析】
（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量。生成氧气的质量为3.2g；
（2）设：参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
x=15.6g；
y=16g；
答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g；
（3）设：需要加入水的质量为z。
z=60g。
答：需要加入水的质量为60g。
练习册系列答案
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【题目】如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是
温度（℃） | t1 | t2 |
KNO3的溶解度（g/100g 水） | 60 | 90 |
A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加
C. 乙、丙溶液中溶质质量相等
D. 丙降温至t1℃，有晶体析出
