题目内容
【题目】人类生活用到的食盐是从自然界获得的，但其中含大量的不溶性杂质和一些可溶杂质，如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2。要获得较高纯度的精盐，就必须提纯。某同学设计了提纯食盐的程序，认真阅读解答下列各题。
（1）图中Ⅰ、Ⅱ的操作名称是_____。
（2）除去三种可溶杂质可供选择的试剂有：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。你认为Na2CO3溶液应该是程序中X、Y、Z中的那种_______才合理。
（3）程序中有一处加入的试剂是错误的，你准备更换成_____。（填名称）
（4）若程序中的X试剂是NaOH溶液，则加入时发生变化的化学方程为____;若X试剂是BaCl2溶液，发生变化的化学方程式为_____。
【答案】过滤 Z 稀盐酸 
【解析】
（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，图中Ⅰ、Ⅱ的操作名称是过滤。
（2）最后加入Na2CO3溶液，过量的Na2CO3溶液可与酸反应而除去，故Na2CO3溶液应该是程序中X、Y、Z中的Z才合理。
（3）如果加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，会引入杂质硫酸钠，应该更换成稀盐酸。
（4）若程序中的X试剂是NaOH溶液，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程为：；若X试剂是BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
发散思维新课堂系列答案
【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。
（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
（得出结论）猜想正确
（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
