Question

【题目】某溶液M可能含有盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法不正确的是

A.从图象分析，加入一定质量的氢氧化钡后开始生成沉淀,11.6g沉淀全部是氢氧化镁

B.溶液M中一定不含有硫酸，可能含有氯化钠

C.到达b点时所得溶液中的阴离子可能含有氯离子和硝酸根离子

D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于34.2g

Answer 1

【答案】C

【解析】

硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，加入一定量的氢氧化钡才会生成沉淀，说明M中一定不含硫酸，一定含有盐酸、硝酸镁，可能含有氯化钠。加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡先与盐酸反应，等盐酸完全消耗后，氢氧化钡与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。

根据以上分析可知：

A、从图像分析，加入一定质量的氢氧化钡后开始生成沉淀，11.6g沉淀全部是氢氧化镁，故A正确；

B、溶液M中一定不含有硫酸，可能含有氯化钠，故B正确；

C、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡，所以到达b点时所得溶液中的阴离子一定含有氯离子和硝酸根离子，故C错误；

D、与硝酸镁反应的氢氧化钡的质量为x

x＝34.2g

氢氧化钡既要与稀盐酸反应，也要与硝酸镁反应，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于34.2g，故D正确。故选C。