Question

【题目】下列说法中正确的是

A.有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是Fe

B.在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%

C.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3

D.在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，设氧气是质量为m，Fe和氧气反应消耗的铁的质量为，S和氧气反应消耗的硫的质量为m，C和氧气反应消耗的C质量为，H2和氧气反应消耗的H2的质量为，则消耗质量最少的是氢气，故A不正确；

B、如果没有CO，只有CO2和N2，则碳元素的质量分数是24%，CO2的质量分数是88%，氮气的质量分数为12%，这时是最小值；如果没有CO2,只有CO和N2,，则碳元素的质量分数是24%，CO的质量分数是56%，氮气的质量分数为44%,这时是最大值；N2的质量分数在12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故B正确；

C、一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11时，一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比是2:3，故C正确；

D、NO中氮元素与氧元素的质量比为，故D不正确。故选BC。