题目内容

【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容。

(1)实验课上,小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH。

①小张同学的实验记录如下表,请补充完整:

操作步骤

现象记录

反应的化学方程式

取两支试管,分别往试管中加入2mL样品1、2,再往其中滴入盐酸

样品1:无明显现象

________________

样品2:溶液中出现气泡

________________

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH_____7.

(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如下图所示的探究活动:

学科王

步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色;

步骤二中,A、B溶液的颜色由红色变成无色,且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是______________

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象:往A溶液中加入酚酞试液时,溶液颜色先变成红色,振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着,老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到A溶液的颜色又变成红色,此时溶液中含有的溶质主要是_________(酚酞除外)。

【答案】 :NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠

【解析】(1)用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH。

操作步骤

现象记录

反应的化学方程式

取两支试管,分别往试管中加入2mL样品1、2,再往其中滴入盐酸

样品1:无明显现象

NaOH+HCl=NaCl+H2O

样品2:溶液中出现气泡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH>7,碳酸钠溶液呈碱性,pH>7溶液呈碱性。(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色;步骤二中,A、B溶液的颜色由红色变成无色,且B溶液中有气泡冒出。①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是碳酸钠溶液,稀盐酸,酚酞试液遇碱变红,遇酸不变色。②往A溶液中加入酚酞试液时,溶液颜色先变成红色,振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着,老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到A溶液的颜色又变成红色,此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠。

点睛∶pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。酸钠溶液呈碱性,pH>7。酚酞试液遇碱变红,遇酸不变色。

练习册系列答案
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(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2),观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭.

(提出问题)导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?

(猜想与假设)

假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭;

假设2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭.

(设计实验)

甲同学按图2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______(填“高”或“低”).

(3)为进一步验证假设1,乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知:

假设1______(填合理不合理).

(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中,80S时蜡烛熄灭,装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3,结合已有知识和上述实验分析,乙同学实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______

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