题目内容
【题目】有关质量守恒定律的理解或应用正确的是
A. 10g 氢氧化钠溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，得到 20g 溶液
B. 1g 碳酸钙粉末与 10g 水混合，形成 11g 溶液
C. 5g 硫和 5g 氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为 10g
D. 甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的 CO2 和 H2O 的质量总和
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不属于溶液，所以溶液质量小于20g，故A错；
B、碳酸钙不溶于水，1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成悬浊液，不能形成11g溶液，故C错；
C、硫与氧气反应的化学方程式为
，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量之比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、甲烷燃烧时，参加反应的甲烷和氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量和，故D错误。
故选C。
【题目】某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
①初步探究：实验设计如图所示。
（初步结论）原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
A．取溶液M于试管中，加入 _____，振荡，静置 | 白色沉淀 | _____ |
B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。 | 清液变红色 | 证明溶液M中有氢氧化钠 |
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。 | ||
【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 251.08 | 190.44 | 190.00 |
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A 70.1% B 75.9% C 78.7% D 79.6%