题目内容
【题目】化学实验室现有一包固体样品A，其中可能含有Fe、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2四种物质中的一种或多种。小颖同学按下图所示进行成分组成探究实验，出现的现象如图中所述。（假设所有能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
（1）蓝色沉淀E的化学式为__________。
（2）气体H的化学式为_________，由此可推知样品A中一定含有________________。
（3）写出步骤①中反应的化学方程式___________。
（4）写出步骤③中发生的复分解反应方程式_______________，溶液F的颜色为______________。
（5）根据上述实验信息，仍不能确定是否存在的物质是______________，你的理由是：____________。
【答案】Cu(OH)2 H2 Fe Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浅绿色 NaOH 氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠
【解析】
溶液B加入适量硫酸铜产生蓝色沉淀氢氧化铜，则溶液B中一定含有氢氧离子；气体G通入适量的澄清石灰水，产生气体H，沉淀J，则J是碳酸钙，H是氢气，气体G是氢气和二氧化碳的混合物气体，沉淀C与稀盐酸反应产生氢气和二氧化碳混合气体，则C是碳酸钙和铁，则样品中一定有铁、氢氧化钙，碳酸钠。
（1）溶液B加入适量硫酸铜产生蓝色沉淀E的化学式为Cu(OH)2。
（2）气体H是氢气，化学式为H2，由此可推知样品A中一定含有铁。
（3）步骤①氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓。
（4）步骤③中发生的复分解反应：碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水二氧化碳的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，溶液F是氯化亚铁溶液，颜色为浅绿色。
（5）根据上述实验信息，仍不能确定是否存在的物质是氢氧化钠，理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能确定样品中是否有氢氧化钠。
