题目内容
【题目】氢能是21世纪最理想的能源,但制氢还没有想出真正合适的方法,右图是电解水制氢的简易装置图。
回答下列问题:
(1)电解水实验所用到的电源是________(填“直流电”或“交流电”)。
(2)甲管生成________气体,b应接电源________极。
(3)检验乙管中气体的方法是________。
(4)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为________。
(5)通过以上实验得出的结论是________。
【答案】直流电;氢气;正;将带火星的木条伸入试管内看是否复燃;2:1;水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
(1)电解水实验所用到的电源是直流电;
(2)由电解水的装置可知,甲管生成的气体较多是氢气,乙管生成的气体较少是氧气,应接电源的正极,所以,b应接电源的正极;
(3)由于乙管中的气体是氧气能支持燃烧,所以,检验的方法是:将带火星的木条深入试管内看是否复燃;
(4)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为2:1;
(5)电分解水生成了氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的;在通电分解水时,水分子变成了氢分子和氧分子,说明了在化学反应中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子等。
【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、“=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是_____。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
③ | C试管上方带火星的木条_____, D试管中溶液变成 _____色 | Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。