题目内容
【题目】如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中．
（1）能燃烧的是________（填“a”、“b”、或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是________（填序号）．
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可以防止________ （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化．
【答案】a；B；P2O5
【解析】
(1)a处的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧，产生大量白烟，由于试管内的氧气的量少，该处燃着的磷会很快熄灭，磷燃烧生成五氧化二磷；
(2)由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化。
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
________________________ | 产物中含有氮化镁 |
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。
【题目】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备：
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号)；
②装置A中发生反应的化学方程式_____________；
③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；
④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加_________，振荡，观察现象； | ______________ | ______________ |
2. ______________ | ______________ | ______________ |
