题目内容
【题目】碳酸钙高温分解可得到氧化钙,反应的化学方程式为_________;已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%,则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
【答案】 35.9%
【解析】
碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为:。
假设:碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g,则碳元素的质量为:100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为:6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为:100g-50g=50g。则根据质量守恒定律,反应前后碳元素的质量相等,可以得出生成二氧化碳的质量为:6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为:50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为:。
故答案为:、35.9%。
【题目】某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣:难道高温下红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问,他们设计了如图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是_________________;
(2)若干燥从a导管出来的气体,应从_______(选填“b”或“c”) 端管口通入;
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想:
猜想一:生成的气体可能是氢气 猜想二:生成的气体可能是_________。
(4)请你对猜想二进行探究
操作方法 | 现象 | 结论 |
__________ | __________ | ____________ |
(5)其实红热的铁遇到水蒸气,生成一种可燃性气体的同时,还会生成一种黑色固体。请你写出反应的文字表达式________。