题目内容
(7分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 。补充D装置 (简要叙述或画出装置示意图)。
【交流与表达】
(2)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是 。
(3)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气,反应后,用图1装置鼓入空气。在A装置中的反应进行时,开关K处于关闭状态,其原因是 。
【数据处理】
(4)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度
为 %(计算结果保留小数点后1位)。
【反思与评价】
(5)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是 。
(1)Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 跟装置C同样的装置
(2)产生的二氧化碳残留在锥形瓶内无法排出,使二氧化碳的质量偏低,使测得纯碱的纯度偏低
(3)防止产生的二氧化碳通过开关K进入到氢氧化钠固体中,是二氧化碳质量减少
(4)98.1% (5)在反应过程中氯化氢气体会挥发出来,使得二氧化碳质量偏大
解析试题分析:(1)A装置中的药品是稀硫酸和纯碱,化学方程式是:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,装置C的作用是吸收生成的二氧化碳,从而根据二氧化碳的质量求该纯碱的纯度,而如果直接让装置C与空气相连,那么装置C同样会吸收空气中的二氧化碳和水分,从而使得二氧化碳的质量偏大,故D装置可以采用与装置C同样的装置,来防止空气中的二氧化碳和水进入到装置C中
(2)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是:产生的二氧化碳残留在锥形瓶内无法排出,使二氧化碳的质量偏低,使测得纯碱的纯度偏低
(3)在A装置中的反应进行时,开关K处于关闭状态,其原因是:防止产生的二氧化碳通过开关K进入到氢氧化钠固体中,是二氧化碳质量减少
(4)因为实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,质量差=79.6g-75.2g=4.4g,即反应生成的二氧化碳质量,再根据化学反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中CO2与Na2CO3的质量关系,即可求出Na2CO3的质量,进而计算该纯碱的纯度
解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
44
x 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故该纯碱的纯度=10.6g/10.8g×100%=98.1%
(5) 不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是:在反应过程中氯化氢气体会挥发出来,使得二氧化碳质量偏大,使得测出的纯碱的纯度不准确
考点:NaOH的化学性质,浓硫酸的吸水性,根据化学方程式进行的计算
下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
A | CO | CO2 | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH | Na2CO3 | 加适量Ca(OH)2溶液,过滤 |
D | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥 |
(8分).甲~丁是我们已经学过的四种常见物质,其中甲
是固体单质,丙是不含氢元素的钠盐,丁是建筑材料,甲、
乙、丙、丁和CO2之间的相互关系如图所示( “→”表
示物质间的转化关系)。请回答下列问题:
(1)丁的化学式是 。
(2)①、②、③都可以通过甲、乙分别与同一种物质反应
实现,该物质的名称是 ,②反应的基本类型可能
是 (从以下选项中选填序号)。S
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
(4)③在一定条件下可以逆向转化,即CO2→乙,写出该反应的化学方程式 。④、⑤、⑥可以逆向转化的有 (选填序号)。